Question

按要求填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的電子式：CS₂：

 

　NaOH

 

Na₂O₂

 

  Mg₃N₂

 

（2）寫出下列化學方程式：
鐵高溫下與水蒸氣反應：

 

二氧化硅制取粗硅：

 

氫氧化亞鐵變氫氧化鐵：

 

氨氣與氧氣在催化劑的條件下反應：

 

（3）寫出下列反應離子方程式：
銅與稀硝酸反應：

 

偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂：

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,電子式,離子方程式的書寫

專題：化學用語專題,元素及其化合物

分析：（1）CS₂是共價化合物，其電子式由對應原子的電子式組成；
氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子；
過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，注意過氧根離子的表示方法；
氮化鎂為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，注意氮離子的表示方法；
（2）鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質的硅，同時有CO生成；Fe（OH）₂是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）₃紅褐色沉淀；
氨氣與氧氣在催化劑存在并加熱的條件下反應生成一氧化氮和水；
（3）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

解答： 解：（1）硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，CS₂電子式為：，
故答案為：；
NaOH為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；
Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構成，Na₂O₂的電子式為，
故答案為：；
氮化鎂為離子化合物，由氮離子和鎂離子構成，電子式為：，
故答案為：；
（2）鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式是3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
碳還原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反應條件是高溫，反應為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
氨氣與氧氣在催化劑存在并加熱的條件下反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應為3Cu+8HNO₃（濃）═3Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，離子反應為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，離子反應為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查了電子式、反應方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．掌握書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．離子方程式的書寫，明確反應的實質和離子方程式書寫的方法是解題關鍵．