Question

下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

• A、鐵與Cl₂、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)，但生成的含鐵物質(zhì)組成不同
• B、分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物
• C、常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上
• D、等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時，消耗的氯氣一樣多

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、鐵與Cl₂反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B、加熱促進(jìn)氯化鋁、氯化鐵水解，且氯化氫具有揮發(fā)性；
C、常溫下濃硫酸的鈍化是強氧化性的表現(xiàn)；
D、根據(jù)Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)分析．

解答： 解：A、鐵與Cl₂反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以生成的含鐵物質(zhì)組成不同，故A正確；
B、加熱促進(jìn)氯化鋁、氯化鐵水解，且氯化氫有揮發(fā)性，導(dǎo)致蒸干時得到氫氧化鋁、氫氧化鐵固體，再將固體灼燒，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，則最后得到的固體都是氧化物，故B正確；
C、常溫下濃硫酸與鐵片、鋁片發(fā)生鈍化反應(yīng)生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上，故C正確；
D、因為2Na～Cl₂，Cu～Cl₂，2Al～3Cl₂，等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與氯氣反應(yīng)，消耗的氯氣為Al＞Cu＞Na，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了濃硫酸、鐵、鋁的鈍化以及氯氣的相關(guān)性質(zhì)應(yīng)用，主要是基礎(chǔ)知識的積累．