Question

（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H-有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目

 

；
NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式

 

．
（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測其鈉的純度．通過實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù)：
①試樣的質(zhì)量為m₁g；②水的質(zhì)量（過量）為m₂g；③與水反應(yīng)過程中生成H₂的質(zhì)量為m₃g．
a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是

 

（填數(shù)據(jù)代號(hào)）．
b、請根據(jù)能測定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）NaH與TiCl₄反應(yīng)生成Ti、HCl和NaCl，NaH與液氨反應(yīng)生成NaNH₂和H₂；
（2）可根據(jù)氫氣的質(zhì)量確定鈉的質(zhì)量，以此可確定樣品的純度．

解答： 解：（1）NaH中Na為+1價(jià)，則H為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl₄還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，則應(yīng)生成HCl，反應(yīng)的方程式為2NaH+TiCl₄═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，水為氧化劑，與液氨（NH₃）也有類似反應(yīng)，所以NH₃作氧化劑，NaH中-1價(jià)H變?yōu)樯�成物�?價(jià)的氫，1個(gè)氫轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，氨氣中需1個(gè)氫原子從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)方程式為：NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑，
故答案為：；NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑；
（2）a、根據(jù)氫氣的質(zhì)量確定鈉的質(zhì)量，以此可確定樣品的純度，而直到水的質(zhì)量不能確定反應(yīng)的水的質(zhì)量，則不能確定樣品純度，故答案為：②；
b、加入水發(fā)生2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，n（Na）=2n（H₂）=2×

m3

2

mol=m₃mol，
則m（Na）=23m₃g，
ω（Na）=

23m3

m1

，
故答案為：

23m3

m1

．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的含量的測定等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及樣品純度的計(jì)算思路，難度不大．