Question

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol?l^-1和0.4mol?l^-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（　　）

• A、2.4g
• B、3.2g
• C、6.4g
• D、9.6g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：混合溶液中n（H⁺）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO₃^-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入銅粉發(fā)生：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據離子方程式進行過量計算，根據不足量的離子計算溶解Cu的質量．

解答： 解：混合溶液中n（H⁺）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO₃^-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，
由離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，可知0.1molNO₃^-完全反應，需要H⁺為0.4mol，小于0.9mol，故H⁺足量，NO₃^-完全反應，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3mol   2mol
n      0.1mol
所以n=

3mol×0.1mol

2mol

=0.15mol，
則m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，
故選D．

點評：本題考查化學方程式有關計算、硝酸的性質，涉及到過量計算，注意利用離子方程式進行解答，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．