Question

．(16分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；
E裝置的作用__________________________________________________________。
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。
當有a mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

Answer 1

（每空2分共16分）
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)生石灰或固體氫氧化鈉
(3)干燥管 除去氯氣中的氯化氫
(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合
(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl  b/2a mol－1
(6)在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中

：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO₂+4H⁺+2C1^- Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）利用物質(zhì)溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)，A．堿石灰、C．生石灰、E．燒堿都是堿性物質(zhì)，且溶解于水時放出熱量，D．五氧化二磷
、B．濃硫酸雖然溶于水時放熱，但是酸性物質(zhì)．
故選A、C、D．
（3）氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ．
故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
氯化銨中含有氯離子和銨根離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；氨氣用紫色石蕊試紙檢驗；檢驗方法為：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+．
故答案為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+．
（5）氯氣有毒，所以不能直接排空，但氯氣能和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸都能和氫氧化鈉反應生成鹽，所以除去氯氣應選用氫氧化鈉溶液吸收，方法為：將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．
故答案為：將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．