Question

質量相等的N₂O₄和NO₂兩種氣體中，分子數之比為

 

，氮原子的物質的量之比為

 

，氧元素的質量比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：令N₂O₄和NO₂的質量為1g，根據n=

m

M

計算N₂O₄和NO₂的物質的量，分子數目之比等于物質的量之比，計算N原子物質的量，進而計算氮原子物質的量之比，根據m=nM計算氧元素質量之比．

解答： 解：令N₂O₄和NO₂的質量為1g，則N₂O₄的物質的量=

1g

92g/mo

=

1

92

mol，NO₂的物質的量=

1g

46g/mol

=

1

46

mol，分子數目之比等于物質的量之比=

1

92

mol：

1

46

mol=1：2，N原子物質的量之比=

1

92

mol×2：

1

46

mol=1：1，氧元素質量之比=

1

92

mol×4×16g/mol：

1

46

mol×2×16g/mol=1：1，
故答案為：1：2；1：1；1：1．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．