Question

8．已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子．請回答：
（1）A的化學式是：HCl，用電子式表示B的形成過程．
（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學方程式是2PH₃+40₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P₂0₅+3H₂0．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學鍵的類型有極性鍵、非極性鍵．

Answer 1

分析 由短周期兩原子組成的18電子的化合物為HCl，三原子組成的18電子的化合物為H₂S，四原子組成的18電子化合物為PH₃或H₂O₂，4個原子組成的18電子化合物為C₂H₄，由短周期五原子組成的10電子的化合物為CH₄，由此分析解答．

解答 解：（1）A為氯化氫，化學式為：HCl；三原子組成的18電子的化合物為H₂S，H₂S為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：；故答案為：HCl；；
（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，所以C為磷化氫，燃燒的化學方程式為：2PH₃+40₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P₂0₅+3H₂0，故答案為：2PH₃+40₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P₂0₅+3H₂0；
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，則C是過氧化氫，化學鍵的類型是氫氧極性鍵、氧氧非極性鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，難度中等，解題關鍵是掌握前20號元素原子結構及1電子、18電子微粒．