Question

反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的恒容密閉容器中進行，1min后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化錯誤的是（　　）

• A、NO：0.001 mol?L^-1
• B、O₂：0.00125 mol?L^-1
• C、NH₃：0.002 mol?L^-1
• D、H₂O：0.0015 mol?L^-1

Answer 1

分析：先根據V=

△c

△t

=

△n V

△t

計算出NH₃表示的化學反應速率，再利用同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數之比對各選項進行判斷．

解答：解：1min后，NH₃減少了0.12mol，則用NH₃表示的化學反應速率為V（NH₃）=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.12mol 2L

60s

=0.001mol?（L?s）^-1，
A、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（NO）=v（NH₃）=0.001 mol?（L?s）^-1，故A正確；
B、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（O₂）=

5

4

v（NH₃）=0.00125 mol?（L?s）^-1，故B正確；
C、因V（NH₃）=0.001mol?（L?s）^-1，故C錯誤；
D、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H₂O）=

6

4

v（NH₃）═0.0015 mol?（L?s）^-1，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查化學反應速率的計算，題目難度中等，注意明確同一化學反應中，用不同的物質來表示化學反應速率，數值不同但意義相同，但化學反應速率之比等于化學計量數之比．