Question

（06年天津卷）（14分）2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。

（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

    MnO₄^－＋    Fe^2＋＋    H^＋＝    Mn^2＋＋    Fe³⁺＋H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為　　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O（M＝392g/mol）的質量為          g。

（4）混合物中Cu₂S的質量分數(shù)為                 。

Answer 1

答案：（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007
（3）19.6
（4）40%