Question

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是     (     )

A. KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

B.2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(g);   △H＝-114.6 kJ/mol

C.2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l);   △H＝+114.6 kJ/mol

D.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】考查中和熱的概念和熱化學方程式的書寫。中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，即中和反應一定是放熱反應。11.2gKOH是0.2mol，1L0.12mol/L的H₂SO₄是0.12mol，所以反應中可生成0.2mol水，因此中和熱是11.46×5＝57.3 kJ/mol，答案選D。