Question

如圖1所示反應I、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E為單質，D和K均可用作干燥劑，H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應生成的含氧酸的結構式是

 

（2）E與G反應的用途是

 

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也會逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是

 

（4）工業(yè)上測定反應Ⅲ產品的有效成分J 的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是

 

②生成I₂的反應的離子方程式是

 

（5）若將0.1mol E通入100mlFeBr₂溶液中，溶液中全部Fe²⁺恰好都變?yōu)镕e³⁺，原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

 

，該過程反應的離子方程式是

 

（6）若反應Ⅱ采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，則H為H₂O，A、B為化合物，C是溫室氣體之一，則C為CO₂，D和K均可用做干燥劑，結合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽，推斷J為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同，說明G為堿，結合反應條件，可以推斷B為NaCl，G為NaOH，F(xiàn)為H₂，據(jù)此解答．

解答： 解：H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，則H為H₂O，A、B為化合物，C是溫室氣體之一，則C為CO₂，D和K均可用做干燥劑，結合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽，推斷J為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同，說明G為堿，結合反應條件，可以推斷B為NaCl，G為NaOH，F(xiàn)為H₂，
（1）CO₂與Ca（ClO）₂的水溶液反應生成的含氧酸為HClO，其結構式是H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl；
（2）E與G反應是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制漂白液，氯氣的尾氣處理等，故答案為：制漂白液，氯氣的尾氣處理等；
（3）J[Ca（ClO）₂]久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl₂），并放出氣體，該氣體為氧氣，該反應的化學方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（4）①碘單質遇淀粉溶液變藍，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時，選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標準溶液的滴入，藍色褪去，故答案為：淀粉溶液；
②生成I₂的反應的離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（5）若將0.1mol Cl₂通入100mlFeBr₂溶液中，溶液中Fe²⁺的還原性大于Br^-的還原性；通入氯氣會先氧化Fe²⁺離子，反應完全后再氧化Br^-，溶液中全部Fe²⁺恰好都變?yōu)镕e³⁺，則Br^-為參與反應，設FeBr₂的物質的量為x mol，根據(jù)電子轉移守恒，則x mol×1=0.1mol×2，故x=0.2，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L，該過程反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2 Cl^-，
故答案為：2mol/L；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2 Cl^-；
（6）Fe為陽極，失去電子生成Fe²⁺，石墨為陰極，水在陰極放電生成氫氣與氫氧根離子，電解一段時間后在U形管的底部生成氫氧化亞鐵，故出現(xiàn)的現(xiàn)象為：石墨上有無色氣體產生，電解一段時間后在U形管的底部出現(xiàn)白色沉淀，
故答案為：石墨上有無色氣體產生，電解一段時間后在U形管的底部出現(xiàn)白色沉淀．

點評：本題考查無機物推斷，注意掌握中學常見的工業(yè)生產原理，根據(jù)物質性質的應用、反應特征條件和產物性質進行推斷，題目難度中等．