Question

足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則該混合物的組合不可能是
①Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO；②FeO、Fe₃O₄；③Fe₃O₄、Fe₂O₃；④FeO、Fe₂O₃

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Answer 1

B

解析試題分析：CO還原鐵的氧化物生成CO₂，CO₂與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，即25g是碳酸鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量＝25g÷100g/mol÷0.25mol。則根據(jù)原子守恒可知COCO₂→CaCO₃，金屬氧化物中氧元素的物質(zhì)的量是0.25mol，其質(zhì)量＝0.25mol×16g/mol＝4g。則金屬氧化物中鐵元素的質(zhì)量＝14.5g－4g＝10.5g，物質(zhì)的量＝105.g÷56g/mol＝0.1875mol，所以金屬氧化物中鐵與氧元素的個(gè)數(shù)之比＝0.1875:0.25＝3:4。由于氧化鐵與氧化亞鐵按照物質(zhì)的量之比1:1混合即可以滿足鐵與氧元素的個(gè)數(shù)之比＝3:4,所以選項(xiàng)①、④均有可能，而選項(xiàng)②③不可能滿足鐵與氧元素的個(gè)數(shù)之比＝3:4,因此正確的答案選B。
考點(diǎn)：考查鐵氧化物化學(xué)式的判斷與計(jì)算