Question

Ⅰ．CH₃COOH為常見(jiàn)的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH₃COOH溶液和1 L pH＝4的CH₃COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁和V₂，則V₁_______ V₂ (填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．1100℃時(shí)，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na₂SO₄(s)+4H₂ (g) Na₂S(s)+4H₂O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O　

D．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)____。

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______。

(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1