Question

硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于    。

A、酸       B、堿        C、鹽

某同學(xué)為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。

（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe²⁺的實驗，請完成下表：

操作	①往試管中滴入幾滴    溶液(填化學(xué)式)	②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象	溶液無明顯變化	溶液顯紅色
原因	溶液中沒有Fe3+	(用簡要文字說明原因)

 

（2）為了驗證NH₄⁺該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是            。

 

Answer 1

【答案】

C （1）操作 ①KSCN   原因氯氣有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色。（2）8NH₄⁺+4Fe²⁺+16OH^-+O₂4Fe(OH)₃↓+8NH₃↑+6H₂O

【解析】

試題分析：Fe³⁺的水溶液遇到SCN^-時會變?yōu)榧t色，F(xiàn)e²⁺遇到SCN-不變色。在實驗室中常利用這一特性來檢驗。Fe³⁺的存在。但是Fe²⁺有強的還原性，當(dāng)它和強氧化劑如氯氣、過氧化氫、重鉻酸鉀等物質(zhì)時會被氧化為Fe³⁺.這時就會和SCN-發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)檠�紅色。如果溶液中含有銨根離子，遇到熱的堿溶液時發(fā)生反應(yīng)：NH4⁺+OH-NH₃↑+H₂O. 氨氣的水溶液顯堿性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。根據(jù)硫酸亞鐵銨溶液中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，可知反應(yīng)產(chǎn)物除了氨氣還有氫氧化鐵沉淀。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物還應(yīng)該有水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH₄⁺+4Fe²⁺+16OH^-+O₂4Fe(OH)₃↓+8NH₃↑+6H₂O

考點：考查NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的檢驗及Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化的知識。