Question

一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O₂的體積(已折算為標準狀況)如下表。

 

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反應速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反應至6 min時，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反應至6 min時，H₂O₂分解了50%

Answer 1

C　[解析] H2O2的催化分解反應為2H2O22H2O＋O2↑，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質的量，0～6 min，n(O2)＝1×10－3mol，n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2 mol/L，v(H2O2)＝0.2 mol/L÷6 min＝33.3×10－2mol·L－1·min－1，A正確；隨著反應進行，過氧化氫濃度減小，反應速率在減小，故B正確；開始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6 min消耗了2×10－3mol，故6 min時，c(H2O2)＝0.2 mol/L，C錯誤；開始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6 min消耗了2×10－3mol，分解率為50%，D正確。