Question

已知下列熱化學方程式：
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H₁=a kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=b kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=c kJ/mol
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₄=d kJ/mol
下列關系式正確的是（　　）

• A、a＜c＜0
• B、b＞d＞0
• C、2c=b＞0
• D、2c=d＜0

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：反應熱的大小與反應物的用量和反應物、生成物的聚集狀態(tài)有關，相同條件下，反應物的量越多，放出的熱量越多，反應物的量相同，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，放熱反應△H＜0，據(jù)此解答．

解答： 解：反應中消耗氫氣的物質(zhì)的量越多反應放出的熱量越多，消耗氫氣的物質(zhì)的量相同時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以4個反應中放出熱量有多到少的順序為：（4）（2）（3）（1），放熱反應△H＜0，所以，d＜b＜c＜a；
依據(jù)蓋斯定律反應②×（3）=（4），所以d=2c＜0，
故選：D．

點評：本題考查了反應熱大小的比較，明確反應熱與反應物的量和聚集狀態(tài)有關是解題的關鍵，注意放熱反應，△H＜0，放出的熱量越多，反應熱數(shù)值越�。�