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下列事實(shí)中，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（     ）
①HCl的溶解度比H2S大②鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在元素周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性Cl－＜S－
A．③⑥⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑨C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ，用作半導(dǎo)體材料元素的名稱是      ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
A
 
 
B
C
 
D
E
F
G
H
I
J
K
 
 
 
M
N
 
 
 
 
 
 
 
 
Fe
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試依據(jù)信息回答下列問題：
（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強(qiáng)的是(填氫化物的分子式)    。
（2）Fe元素位于周期表的   區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為____價(jià)；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　(填化學(xué)式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測NG4- 離子的空間構(gòu)型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為：__________(任意一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
⑧
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
 
4
②
 
 
 
 
 
 
 
請回答：
（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
（2）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是       
（填堿的化學(xué)式）。
（3）⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是             （填氫化物化學(xué)式）。
（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式                    
（5）寫出①、④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為：      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是（    ）
A．(A－N+8)molB．(A－N+10)mol
C．(A－N+2)molD．(A－N+6)mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是                                          （    ）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞WB．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是
A．道爾頓B．普利斯特里C．門捷列夫D．阿佛加德羅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比磷強(qiáng)
C．氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D．氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性

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