Question

將2.24g的鐵粉加入50ml2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�

• A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度基本不變
• B、往溶液中滴入KSCN無色溶液，不顯紅色
• C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
• D、Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗

專題：

分析：鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.24g

56g/mol

0.04 mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cV=2mol?L^-1×0.05L=0.1 mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，0.04mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.08mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.02mol，生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.12mol，以此分析．

解答： 解：鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.24g

56g/mol

0.04 mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cV=2mol?L^-1×0.05L=0.1 mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，0.04mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.08mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.02mol，生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.12mol．
A、氯化鐵剩余，故鐵完全反應(yīng)，故A錯誤．
B、氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是0.04mol：0.08mol=1：2，故C錯誤；
D、Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.12mol，剩余氯化鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了“鐵三角”的轉(zhuǎn)化和計算，難度不大，先進行過量計算是解本題的關(guān)鍵，一般來說，已知兩種反應(yīng)物的量時，要考慮過量計算．