NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是
①常溫下，15g甲醛（
）中含有的共用電子對總數(shù)為2NA
②常溫常壓下，18gD2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒0.0lNA．
④在反應KIO3+6HI===KI+3I2+
3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA
A．①④
B．③④
C．②⑥
D．②⑤
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：安徽省六安市2017屆高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V2>V1>V3，則所使用儀器可能是
A. 容量瓶
B. 量筒
C. 堿式滴定管
D. 以上儀器均可
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科目：高中化學 來源：2017屆山東師范大學附屬中學高三上第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理，按照如圖所示裝置連接，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是
A．電解時，電子從電源負極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源正極
B．在電解過程中，H+向鋁片移動，SO42-向鉛片移動
C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降
D．電解的總反應為2Al+6H+==2Al3++3H2↑
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科目：高中化學 來源：2017屆山東師范大學附屬中學高三上第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是
A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、A13+、Cl-的離子半徑也依次減小
B. 在第VIA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
C. 第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據(jù)給定信息書寫氧化還原方程式：（9分）
（1）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 。
（2）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。
（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子。寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是
A．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．硫酸鐵和明礬都可用于凈水
D．Na2CO3可以與胃酸反應，可用Na2CO3治療胃酸過多
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
120℃、101.3kP
a，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為:
A．2：1 B．1：2 C．1：7 D．7：1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol
②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol，下列說法正確的是（ ）
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
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