Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：

 

KClO₃+

 

HCl（濃）--

 

KCl+

 

ClO₂↑+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（1）配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）氧化劑是

 

，還原劑是

 

；氧化產(chǎn)物是

 

，還原產(chǎn)物是

 

．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)．
（2）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半．
（4）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：2；4；2；1；2；2；；
（2）KClO₃中氯元素化合價(jià)，為氧化劑，對應(yīng)ClO₂為還原產(chǎn)物，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高為還原劑，對應(yīng)的Cl₂為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KClO₃；HCl；Cl₂；ClO₂；
（3）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，故答案為：②；
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．
故答案為：0.2．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．