Question

溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr₂?2H₂O的主要流程如下：

（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

 

．
（2）濾渣的成分可能是

 

．
（3）試劑M是

 

，加入M的目的是

 

．
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，

 

、洗滌、干燥．
（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式

 

．
（6）制得的CaBr₂?2H₂O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

 

．（相對原子質(zhì)量：Ca-40 Br-80 H-1 O-16）

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr₂ ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr₂ ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr₂?2H₂O晶體；
（1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)；
（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵；
（3）加入的氫氧化鈣過量，加溴化氫除去；
（4）根據(jù)從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作分析；
（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應(yīng)生成溴化鈣、氮氣和水；
（6）根據(jù)CaBr₂?2H₂O～Na₂CO₃～CaCO₃，由碳酸鈣的質(zhì)量求出CaBr₂?2H₂O，再求出質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr₂ ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr₂ ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr₂?2H₂O晶體；
（1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)，所以控制反應(yīng)在較低溫度不能超過40℃進行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率，
故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；
（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）₂ 、Fe（OH）₃，
故答案為：Fe、Fe（OH）₂ 、Fe（OH）₃；
（3）溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過梁得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，
故答案為：HBr；除去過量的Ca（OH）₂；
（4）從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾；
（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應(yīng)生成溴化鈣、氮氣和水，其反應(yīng)的化學方程式為3Ca（OH）₂ +3Br₂+2NH₃

65℃  .

3CaBr₂+N₂↑+6H₂O，
故答案為：3Ca（OH）₂ +3Br₂+2NH₃

65℃  .

3CaBr₂+N₂↑+6H₂O；
（6）稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體，則生成的固體為碳酸鈣，
設(shè)樣品中CaBr₂?2H₂O的質(zhì)量為xg，
CaBr₂?2H₂O～Na₂CO₃～CaCO₃，
236                 100
xg                  2.00g
則x=

236×2.00g

100

=4.72g，
則CaBr₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

4.72g

5.00g

×100%=94.40%，
故答案為：94.40%．

點評：本題考查了溴化鈣晶體的制備實驗方案設(shè)計，題目涉及化學實驗基本操作、除雜質(zhì)、離子方程式的書寫、含量的計算等，題目難度中等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本扎實的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．