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下列敘述正確的是

A．反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0

B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解

C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw

D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明HA的酸性大于HB

 

B

【解析】

試題分析：A、熵變值大于0，要使吉布斯自由能小于0，則焓變值應小于0；B、氫氧化鐵膠體制備原理是加熱促進鐵離子的水解。C、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；D、HA為弱酸，HB為強酸，所以答案選B

考點：考查自發(fā)反應判斷以及鹽類水解、酸性強弱比較的相關(guān)知識點。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B．其他條件不變時,升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分數(shù)提高

C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，縮小體積增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)

D．其他條件不變時，加入正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為

A．7∶2

B．5∶4

C．3∶5

D．2∶7

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出327．04kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式___________________________________。

（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

、下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則

A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應是吸熱反應)，其平衡常數(shù)可表示為K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃時K =0.263

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ；平衡常數(shù)K值 (選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是v(正) v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)石油煉制和煤的利用的說法正確的是

A．煤的氣化、液化和干餾是物理變化

B．通過石油分餾得到的汽油是純凈物

C．石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

D．干餾的產(chǎn)物能提取出苯、甲苯等芳香烴，因為煤中含有苯和甲苯

 

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