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（15分）根據(jù)下列要求，從①H2O②CH2=CH2 ③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HNO3 ⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中選擇恰當?shù)姆磻铮ㄓ眯蛱柼顚懀�，并寫出對應的化學方程式。  

 

反應物

化學方程式

反應類型

（1）與苯發(fā)生取代反應

苯和______

 

 

（2）表示酒越陳越香的原理

⑦和______

 

 

（3）說明乙酸酸性比碳酸強

③和______

 

 

（4）咀嚼米飯時有甜味的原因

____和_____

 

 

 

（15分）(化學方程式每個2分，其余每空1分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．根據(jù)所學知識，據(jù)此完成下列要求．
（1）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
（2）若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391.55
391.55
 kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
△H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
D
D
．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
ABC
ABC
．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是
BD
BD
．
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH+C2H5OH 
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
．
（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成
產(chǎn)生大量的酸性廢液
產(chǎn)生大量的酸性廢液
、
部分原料炭化
部分原料炭化
等問題．
（3）在圖所示的裝置中進行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
；
②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃．已知反應前醋酸
和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃）．試寫出中和反應的熱化學方程式：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用H2C2O4?2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的鐵氧化粉末中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現(xiàn)有下列裝置：

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）寫出H2C2O4?2H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式．
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序為a
deg fcbh
deg fcbh
i．
（3）用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：
CADBEF
CADBEF
．
A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速．
B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內(nèi)的Fe2O3完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
，濃硫酸洗氣瓶的作用是
干燥CO
干燥CO
．
（5）假設H2C2O4?2H2O的分解產(chǎn)物以氣體形式從a處導出，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
25.2g/mol
25.2g/mol
．
（6）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應后，質(zhì)量減輕了
8a
29
克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關系是：
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如1所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請根據(jù)下列要求回答問題．

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（1）若燒瓶中盛裝N了hlh，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶內(nèi)除h能產(chǎn)生lh外，還能產(chǎn)生大量NH3．能產(chǎn)生大量NH3的原因是：
了．N了hlh與水反應，使溶劑減少，降低NH3的溶解量，使氨氣逸出；
b．N了hlh與水反應，放熱，使氨氣逸出；
c．______；
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：了→______→______→______．
（h）若燒瓶中盛裝X g Zn片，分液漏斗中盛裝稀HhSl4，則：
①當制備Hh、驗證Hh還原性并檢驗Hh的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序了→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，第一個B裝置中反應的化學方程式為______、第0個B裝置中所盛的藥品是______；D裝置的作用是______．
②上述實驗中如果使用的是純鋅，反應速度往往較慢，為h加快Hh產(chǎn)生的速率可采取的方法有______
了、將燒瓶放入熱水中．b、將稀HhSl4改為濃HhSl4．c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4．d、在稀HhSl4中加入少量固體N了Cl．
③若鋅片不純（雜質(zhì)不與稀HhSl4反應），稀HhSl4及B裝置中固體足量，反應后測得第一個B裝置質(zhì)量的變化Y g，則鋅片純度為______．

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