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實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2時，若有0.2 mol MnO2被還原，則被氧化的HCl為（    ）

A.29.2 g                B.14.6 g                  C.21.9 g            D.7.3 g

 

解析：根據化學方程式MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1 mol MnO2發(fā)生反應，被氧化的HCl的物質的量為2 mol，所以0.2 mol MnO2被還原，被氧化的HCl為0.4 mol，質量為14.6 g。

答案：B

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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（2011?宿州三模）下圖為實驗室中完成不同化學實驗所選裝置或相關操作，其中正確的是（　　）

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下列實驗中儀器的末端必須插入液面以下的是（　�。�
①制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗
②實驗室用MnO2和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管
④將氯氣溶于水制取氯水時的導氣管
⑤蒸餾石油時的溫度計．

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實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱來制氯氣：MnO2+4HCl （濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應中的還原產物是
氯化錳
氯化錳

（2）如反應中轉移了0.4mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱反應制取氯氣，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五種裝置，回答下列問題：
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（4）裝置圖中還缺少的實驗儀器
 
．
（5）配備實驗儀器后進行實驗，B中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（6）若要制得純凈的氯氣，上述裝置的連接順序是（用裝置序號）
 
裝置丁中盛放的試劑是
 
．

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