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下列表示化學過程的化學式書寫正確的是：

A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－

B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl－(aq)

C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H=－890.3kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=－38.6 kJ·mol-1

 

【答案】

B

【解析】多元弱酸根的水解是分步進行的，A不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所發(fā)出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，C不正確。氨氣的合成是可逆反應，轉化率達不到100％，所以選項D不正確，答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為
；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S、NH2-
H2S、NH2-
（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
A
A
；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式（水分子用結構式表示）；
（5）如圖是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
B
B
，D晶體的空間利用率為
68%
68%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質之間有如下的轉化關系：

回答下列問題：
（1）寫出物質C的構成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）寫出B與F反應的化學方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
，用化學方程式表示該過程的原理：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．若要提純該膠體，采用的操作方法叫
滲析
滲析
．此液體具有的性質是
abd
abd
（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是
紅褐色加深
紅褐色加深
．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．
（5）G的水溶液顯
堿
堿
性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
．
（6）J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2014屆四川昭覺中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是___________；

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變            B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變              D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結構式表示)；

（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質之間有如下的轉化關系：

回答下列問題：
（1）寫出物質C的構成元素在周期表中的位置______．
（2）寫出B與F反應的化學方程式______．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：______，用化學方程式表示該過程的原理：______．若要提純該膠體，采用的操作方法叫______．此液體具有的性質是______（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是______．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為______．
（5）G的水溶液顯______性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）______．
（6）J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：推斷題

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B．D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質之間有如下的轉化關系
回答下列問題：
（1）寫出物質C的構成元素在周期表中的位置___________________；
（2）寫出B與F反應的化學方程式______________________________。
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：______________________。用化學方程式表示該過程的原理：______________________________。若要提純該膠體，采用的操作方法叫___________。此液體具有的性質是___________（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按下圖裝置圖連接好裝置。通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是______________________
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為______________________________。
（5）G的水溶液顯________性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表示）______________________。
（6）J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是____________________________。
（7）上述①--⑤5個化學反應中屬于置換反應的有_________________（填序號）

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