Question

A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體；B元素能使綠色植物生長茂盛，葉片濃綠；C與D能形成原子個數(shù)比為1：2和1：1的離子化合物，焰色反應均呈黃色；E的一種氧化物是污染空氣的主要氣體．
（1）B元素原子的電子排布式：

 

，B與C相比第一電離能較小的是

 

（用元素符號表示）．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

 

．
（3）C與D形成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物能與二氧化碳反應，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

 

．
（4）均含A、C、D、E四種元素的一種化合物的水溶液呈弱酸性，其主要原因是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A的單質(zhì)是最輕的氣體，應為H元素；B元素能使綠色植物生長茂盛，葉片濃綠，應為N元素；C與D能形成原子個數(shù)比為1：2和1：1的離子化合物，焰色反應均呈黃色，則C為O是，D為Na元素，對應的化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，E的一種氧化物是污染空氣的主要氣體，為S元素，污染物為SO₂，以此解答該題．

解答： 解：A的單質(zhì)是最輕的氣體，應為H元素；B元素能使綠色植物生長茂盛，葉片濃綠，應為N元素；C與D能形成原子個數(shù)比為1：2和1：1的離子化合物，焰色反應均呈黃色，則C為O是，D為Na元素，對應的化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，E的一種氧化物是污染空氣的主要氣體，為S元素，污染物為SO₂，
（1）B為N元素，電子排布式為1s²2s²2p³，最外層為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，比O的第一電離能大，故答案為：1s²2s²2p³；O；
（2）D為Na，離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）反應的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反應中Na₂O₂既為氧化劑又為還原劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1，故答案為：1：1；
（4）均含A、C、D、E四種元素的一種化合物的水溶液呈弱酸性，該化合物為NaHSO₃，溶液呈酸性，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，故答案為：HSO₃^-電離程度大于水解程度．

點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的特點：如顏色、性質(zhì)、狀態(tài)等來確定某些特殊物質(zhì)，及時總結(jié)形成知識網(wǎng)絡(luò)，從而解答問題游刃有余．