Question

11．關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Na＜Cl
• B． 熱穩(wěn)定性：HCI＜HF
• C． 離子半徑：F^-＜Mg²⁺
• D． 堿性：NaOH＜Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A、同周期從左到右原子半徑逐漸減�。�
B、根據(jù)離子的電子排布分析；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Cl，故A錯誤；
B、非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；
C、F^-和Mg²⁺的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的，半徑越小，故F^-＞Mg²⁺，故C錯誤；
D、元素的金屬：Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期律，熟悉非金屬元素和金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．