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在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

B．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+

C．室溫下，pH＝1的無(wú)色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-  

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

 

C

【解析】

試題分析：A、在強(qiáng)酸性溶液中，醋酸根離子要與氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，不能共存，錯(cuò)誤；B、水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液，表明水的電離受到了抑制，不能共存，錯(cuò)誤；C、正確；D、硝酸根離子在酸性條件下，可以氧化二價(jià)鐵離子，不有共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子共存。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常常利用反應(yīng)①來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應(yīng)②。

①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2

（1）寫(xiě)出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。答：____________________________；

（2）工業(yè)生產(chǎn)中，可通過(guò)某一措施來(lái)加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率。工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是_______________。

A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度

C．使用合適的催化劑D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為 kJ·mol-1；

（4）反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成燃料電池，若以酸做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖南省益陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴8mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了18mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )

A．12．5% B．25% C．50% D．75%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。

將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3＋，用離子方程式說(shuō)明原因：______________________________________。

（2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為

①愛(ài)迪生蓄電池的正極是 ， 該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類(lèi)型是______。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是 ______。

a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性

b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3＋，Fe3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)

c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌

（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　1∶3

D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

A．v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大

C．v正和v逆同程度的減小 D．v正和v逆不同等程度的減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是________。

（2）上述框圖中，①是______反應(yīng)，③是______反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：________________________。

（4）C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________ __；F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__ __________ ___。F1與F2的關(guān)系為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0．4mol，如果此時(shí)移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0．20mol而小于0．40mol

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車(chē)等機(jī)動(dòng)車(chē)輛的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．Pb02是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

 

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