Question

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，對于該反應，下列判斷錯誤的是（　　）

• A、該反應能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體
• B、若有1molKNO₃參加反應，轉移電子的物質的量為10 mol
• C、該反應中的還原劑為NaN₃
• D、被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：該反應中N元素化合價由-

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價、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉屬于還原劑、硝酸鉀屬于氧化劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應中N元素化合價由-

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價、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉屬于還原劑、硝酸鉀屬于氧化劑，
A．該反應中反應物沒有氣體、生成物有氣體，且反應劇烈并產(chǎn)生大量氣體，故A正確；
B．若有1molKNO₃參加反應，轉移電子的物質的量=1mol×（5-0）=5 mol，故B錯誤；
C．該反應中疊氮化鈉中N元素化合價由-

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價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉屬于還原劑，故C正確；
D．根據(jù)方程式知，疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，還原劑和氧化劑的物質的量之比為10：2=5：1，一個疊氮化鈉中含有3個N原子，所以被氧化和被還原的N原子的物質的量之比為15：1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、基本計算，注意疊氮化鈉中N元素化合價是解本題關鍵，題目難度不大．