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用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

可抽動的銅絲

圖I 圖II 圖III 圖IV
A．圖I所示裝置用于Cu和濃H₂SO₄制取少量的SO₂氣體
B．圖II所示裝置用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂
C．圖III所示裝置微熱稀HNO₃，在廣口瓶中可收集NO氣體
D．圖IV所示裝置可用于除去CO₂中含有的少量HCl

試題分析：A、要加熱，錯誤； B、I₂與CCl₄溶液相互溶解，不會分層，所以無法用分液漏斗分離，錯誤；C、由于NO與空氣相對分子質(zhì)量比較接近，無法用排氣法收集，錯誤；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。
實驗I:制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應液溫度在55?60⁰C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO₃與98%H₂S0₄的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O
3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是________。
實驗II：草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄? xH₂O,為測定x的值,進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO₄的體積為10.00mL�；卮鹣铝袉栴}_：
（3）寫出上述反應的離子方程式________________。
（4）計算x=________。
（5）滴定時，常發(fā)現(xiàn)反應速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是________。
實驗III:草酸不穩(wěn)定性
查閱資料：草酸晶體(H₂C₂O₄ ?xH₂0),100⁰C開始失水，100.5℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和CO₂。請用下圖中提供的儀器及試劑，設計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H₂O、CO和CO₂ (加熱裝置和導管等在圖中略去，部分裝置可重復使用）。

回答下列問題：
(6)儀器裝置按連接順序為________。
(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
（8）能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用化學反應氣體體積測定儀（如圖），測定電石的純度，為了減小實驗誤差，下列措施中不可行的是

A．反應前后抽氣使B中導管內(nèi)外液面持平

B．用飽和食鹽水代替A裝置中的蒸餾水

C．把A裝置浸入盛有冰水混合物的水槽中

D．在B裝置中的硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

白云石的主要成分為CaCO₃、MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物，實驗室以白云石為原料制Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Mg²⁺	9.5	11.0

請回答下列問題：
(1)過濾中所需的玻璃儀器是            。溶液A中含有Ca²^＋,Mg²^＋,Fe²^＋,Fe³^＋，則試劑①可選擇
    (填字母）
A.KMnO₄    B.Cl₂    C.H₂O₂
(2)若要利用反應過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是     ，然后通入CO₂。通入CO₂氣體時請把右邊的裝置圖補充完整（不允許更換溶液，導氣管以下連接的儀器自選）。
(3)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為           。

(4)若將制取的Mg(OH)₂：加入到某聚乙烯樹脂中，樹脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是

A．制備氫氧化亞鐵	B．驗證非金屬性Cl >C >Si
C．檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳	D．實驗室制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：。

①           ②      ③       ④         ⑤
（2）裝置④的作用是                                          。
（3）如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應后，測得氧氣的體積（標準狀況）為V mL，則此樣品的純度為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物	Fe( OH)₂	Fe( OH)₃	Al( OH)₃	Cu( OH)₂
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是                             ；
（2）某學生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是                                   ；
請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                 。
（3）第②步中應將溶液pH調(diào)至                 。
（4）由濾渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小組設計了兩種方案：

你認為種方案為最佳方案，理由是、。
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O