Question

20．形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：含硫燃料$→_{反應(yīng)①}^{O_{2}}$A$→_{反應(yīng)②}^{O_{2}}$B$→_{反應(yīng)③}^{H_{2}O}$
（1）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填標(biāo)號）；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會(huì)變小，主要原因是為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是C
①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠用過量的氨水吸收SO₂，此化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物是亞硫酸銨、水．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化分析判斷，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（2）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時(shí)間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)；
（3）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，以此解答；
（4）用過量的氨水（NH₃•H₂O）吸收SO₂，生成亞硫酸銨和水發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：（1）酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕�是二氧化硫，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反�?yīng)過程為SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄；①②反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化，
故答案為：③；
（2）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時(shí)間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）①少用煤做燃料③燃料脫硫⑤開發(fā)新能源，都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，
②把工廠的煙囪造高，④在已酸化的土壤中加石灰不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染；
故選C；
（4）用過量的氨水（NH₃•H₂O）吸收SO₂，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，氨水過量反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
故答案為：亞硫酸銨、水．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷方法以及空氣污染等問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．