Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中，B原子半徑最大，E的最高價氧化物對應水化物酸性最強。

(1)E的最高價氧化物對應的水化物的分子式為________________；

(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質(zhì)，該物質(zhì)為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業(yè)添加劑。則D2E2的結(jié)構(gòu)式為______________；

(3)B、C、D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)

(4)用電子式表示化合物甲的形成過程________；

(5)C元素的單質(zhì)能與B元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，寫出該反應離子方程式_________。

Answer 1

【答案】HClO4 Cl－S－S－Cl S2->Cl->O2->Na+>Al3+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，B是Na元素；B、C、D、E同周期，A、D同主族，則D為S元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素。然后進行分析解答。

根據(jù)上述分析可知A是O元素，B是Na元素，C為Al元素，D為S元素，E是Cl元素。離子化合物甲和乙分別是Na2O、Na2O2。

(1)E的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，分子式是HClO4；

(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質(zhì)S2Cl2，該物質(zhì)為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業(yè)添加劑。在該物質(zhì)分子中兩個S原子形成一個共價鍵，每個S原子再與Cl原子形成一個共價鍵，從而使每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此D2E2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl；

(3) A、B、C、D、E的離子分別是O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-。O2-、Na+、Al3+核外電子排布是2、8，S2-、Cl-核外電子排布是2、8、8，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，因此這些元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->O2->Na+>Al3+；

(4)化合物甲是Na2O，Na原子失去電子，變?yōu)?/span>Na+，O原子獲得2個電子形成O2-，2個Na+與1個O2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示化合物甲的形成過程為；

(5)C元素的單質(zhì)Al能與B元素的最高價氧化物的水化物NaOH溶液發(fā)生反應，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，該反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。