Question

5．用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出發(fā)生氧化反應、還原反應、被氧化、被還原的物質是什么？
（1）Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑
氧化反應物質是Zn，被氧化物質是Zn，還原反應物質是H₂SO₄，被還原物質是H₂SO₄．
（2）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化反應物質是C，被氧化物質是C，還原反應物質是濃H₂SO₄，被還原物質是濃H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）在反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H₂SO₄為氧化劑，據此分析；
（2）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：（1）在反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H₂SO₄為氧化劑，
該反應中轉移的電子數為2e^-，電子轉移的方向和數目為，所以氧化反應物質是Zn，被氧化物質是Zn，還原反應物質是H₂SO₄，被還原物質是H₂SO₄，故答案為：；Zn；Zn；H₂SO₄；H₂SO₄；
（2）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，C元素的化合價升高，則C為還原劑，S元素的化合價降低，則
H₂SO₄為氧化劑，該反應中轉移4e^-，電子轉移的方向和數目為；
所以氧化反應物質是C，被氧化物質是C，還原反應物質是濃H₂SO₄，被還原物質是濃H₂SO₄，故答案為：；C；C；濃H₂SO₄；濃H₂SO₄；

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重基本概念的考查，注意把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．