Question

10．下列溶液中導電性最強的是（　�。�

• A． 1L0.1mol/L醋酸
• B． 0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
• C． 0.5L 0.1mol/L鹽酸
• D． 2L 0.1mol/L H₂SO₃溶液

Answer 1

分析 溶液的導電性取決于溶液離子濃度大小，離子濃度越大，則導電性越強，分別計算溶液中離子濃度總和分析判斷，強電解質(zhì)溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，電離程度較小，多元弱酸分步電離，以此解答．

解答 解：A、醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，不能完全電離成離子，溶液中陰陽離子總濃度小于0.2moL/L；
B、0.1mol/LH₂SO₄溶液中硫酸為強電解質(zhì)完全電離，陰陽離子總濃度等于0.3mol/L；
C、0.1mol/L 鹽酸中HCl為強電解質(zhì)完全電離，陰陽離子總濃度等于0.2mol/L；
D、0.1mol/LH₂SO₃溶液中亞硫酸為弱電解質(zhì)，H₂SO₃不能完全電離，溶液中分步電離，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，則陰陽離子總濃度應略大于0.2mol/L；
則離子濃度最大的為B，導電性應最強，
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液的導電性強弱的比較，難度不大，注意把握電解質(zhì)的強弱以及溶液總離子濃度的大小比較．