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    化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

    D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

     

    B

    【解析】根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對(duì)

     

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

    家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,某同學(xué)擬對(duì)其原理及條件進(jìn)行分析:

    （1）該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品:20% NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等;請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物,簡(jiǎn)述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

    （2）將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后,插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中,請(qǐng)根據(jù)此裝置在下列兩項(xiàng)中擇一

    回答:

    ①若不是原電池,請(qǐng)說明原因:　　　　　　　　　　　(如果回答此題,下面的②不用回答)。

    ②若是原電池,現(xiàn)要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變),采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦?/span>,該操作可以是:　 。

    （3）目前我國(guó)許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護(hù)層法保護(hù)外,請(qǐng)你再提出一項(xiàng)簡(jiǎn)單而有效的保護(hù)方法并簡(jiǎn)述其保護(hù)原理: 。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

    科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰—空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

    A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極

    B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負(fù)極流出

    C．放電時(shí)，Li＋從負(fù)極向正極移動(dòng)

    D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

    常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

    B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—

    C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

    D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

     

    實(shí)驗(yàn)編號(hào)

    c(HA)/mol·L－1

    c(NaOH)/mol·L－1

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    b

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH<7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝c

     

    下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

    A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸

    B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)

    C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題

    研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

    (1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________

    ②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________________________

    (2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

     

    測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示，回答問題：

    ①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

    A．升高溫度 B．充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

    C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

    ②曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。

    ③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

     

    容器

    甲

    乙

    反應(yīng)物投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

     

    若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。

    (3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：

     

    請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

     

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

    氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：

    (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

    (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

    測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

     

    A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

    B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大

    C．900 ℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動(dòng)

    D．800 ℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

    X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

    A．Y、Z、R 3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

    B．原子半徑：Z>R>W

    C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW>H2R

    D．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

    尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病。其轉(zhuǎn)化過程如下：

    OHCH2CH—COOHNH2―→OHCH2COCOOH HOCH2COOHOH

    　酪氨酸　　　　　　　　　對(duì)羥苯丙酮酸 　尿黑酸

    下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

    A．1 mol酪氨酸能與含1 mol HCl的鹽酸反應(yīng)，又能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

    B．酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)

    C．1 mol對(duì)羥苯丙酮酸最多可與4 mol H2反應(yīng)

    D．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol Br2的溶液反應(yīng)

     

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