Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	起始濃度/（mol?L-1）		反應(yīng)后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	8
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=

  Kw

  1×10-8

  mol^-1
• B、實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（HA）+c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1
• C、實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞c（K⁺）
• D、實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（H⁺）+c（K⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，
A．根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子濃度；
B．根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大�。�
C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；
D．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系．

解答： 解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，
A．溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-）=

Kw

1×10-9

mol/L-10^-9 mol/L，故A錯誤；
B．室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，酸和堿恰好反應(yīng)溶液中是KA溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒得到，c（HA）+c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1，故B正確；
C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）＞c（K⁺）=0.1 mol/L，故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液呈中性，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯選項是C，難度較大．