Question

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為        反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（2）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡             移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^-1、
2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為          。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

Answer 1

（8分）（1）吸熱  （2）不     ( 3）等于       （4）逆反應(yīng)方向

解析試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（2）該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以改變壓強平衡不要移動。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，平衡常數(shù)是不變的。
（4）此時＞2.6，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
考點：考查反應(yīng)熱的判斷、外界條件對平衡的影響、及平衡常數(shù)的有關(guān)計算等
點評：化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)的大小可以衡量反應(yīng)的程度，平衡常數(shù)除了與溫度有關(guān)系外，還與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系，利用平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)進行的方向。