Question

某溫度下，兩個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2E（g）?F（g）+x G（g）；△H＜0分別達(dá)到平衡．容器1：起始時(shí)E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E的濃度為0.5a mol/L；容器2：E的起始濃度：為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、若x=l，兩個(gè)容器體積相同，則平衡2中E的物質(zhì)的量為a mol
• B、若x=1，兩個(gè)容器壓強(qiáng)相同，則平衡2中E的平衡濃度為a mol?L^-1
• C、若x=2，兩個(gè)容器體積相同，則平衡2中E的平衡濃度為a mol?L^-1
• D、若x=2，兩個(gè)容器壓強(qiáng)相同，則平衡2中E的體積分?jǐn)?shù)為50%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、若x=1，可以根據(jù)等效原理來(lái)確定新平衡下E的物質(zhì)的量；
B、若x=1，可以根據(jù)等效原理來(lái)確定新平衡下E的物質(zhì)的量濃度；
C、若x=2，可以根據(jù)平衡移動(dòng)原理確定新平衡下E的平衡濃度和原平衡的變化情況；
D、若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)來(lái)確定新平衡下E的物質(zhì)的量以及體積分?jǐn)?shù)．

解答： 解：A、若x=1，達(dá)到平衡時(shí)E的物質(zhì)的量濃度是0.5a mol/L，E的起始濃度改為2amol?L^-1，相當(dāng)于兩個(gè)相同的容器中E濃度均為2amol?L^-1，然后壓縮使氣體的體積與一個(gè)容器的容積體積相等，平衡不移動(dòng)，E的物質(zhì)的量濃度仍為2amol/L，不知道容器的體積，無(wú)法確定物質(zhì)的量的大小，故A錯(cuò)誤；
B、若x=1，E的起始濃度改為2amol?L^-1，保持兩容器的壓強(qiáng)相等，則則乙裝置的體積是甲裝置的2倍，建立的平衡和甲裝置是等效的，則平衡2中E的平衡濃度為0.5mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)原平衡時(shí)E濃度為0.5a mol?L^-1，若x=2，還用上述“并箱子法”，壓縮氣體使體積為原體積的一半，濃度為0.5a mol?L^-1，但壓縮氣體體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，新平衡下E的平衡濃度大于amol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、容器壓強(qiáng)保持不變，若E的起始濃度改為 2a mol?L^-1，與原平衡為等效平衡，E的轉(zhuǎn)化率相同，平衡2中E的體積分?jǐn)?shù)為50%，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡知識(shí)的綜合題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度大．