Question

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是

 

．
②產生該現(xiàn)象的原因

 

．
③寫出有關反應的離子反應方程式

 

．
④有此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量

 

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

考點：探究吸熱反應和放熱反應

專題：實驗設計題

分析：鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，據(jù)此解答．

解答： 解：①②鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為：①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體；
故答案為：鎂片上有大量氣泡產生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體；鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體；
③鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
④反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應所以MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；
故答案為：小于．

點評：本題通過鎂與鹽酸的反應，考查了放熱反應、氫氧化鈣溶解度特點，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．