Question

粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、 飽和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl₂溶液 、Ba（NO₃）₂溶液
（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為            （填化學式）；
（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的化學成分最多的是（填化學式）；
（3）用提純過的NaCl固體來配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液時，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒、天平、膠頭滴管外還有 （填儀器名稱）；需NaCl g。
（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：

若收集到的H₂為2 L，則同樣條件下收集到的Cl₂體積  （填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：         （文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個總反應方程式：              。

Answer 1

（本小題12分）
（1）滴加順序為： BaCl₂ 、NaOH、Na₂CO₃ ；（3分，其他合理答案也可）
（2）化學成分是  NaCl       （填化學式）；（1分）
（3）還有   500毫升容量瓶 （2分，未答出容量瓶不給分）11．7g（2分）
（4）  <  2 L，原因是： 氯氣在水中有一定量的溶解 ；（各1分）     總反應方程式：NaCl+H₂O→ NaClO + H₂↑（條件：電解）  。（2分）

略