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25℃時欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，配制1L溶液，應(yīng)向其中加入5.0mol/L的鹽酸溶液
 
L，或加入NaOH晶體
 
g．
分析：25℃時欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，水的電離程度減小，該溶液可能為酸溶液或堿溶液，酸溶液中氫氧根離子、堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此可以計算出鹽酸、氫氧化鈉的濃度，再計算出需要鹽酸的體積、氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答：解：25℃時欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，該溶液若是鹽酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=0.1mol/L，1L該溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要5.0mol/L的鹽酸溶液體積為：
0.1mol
5.0mol/L
=0.02L；
若是氫氧化鈉溶液，溶液中的氫離子是水電離的，所以氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案為：0.02；4.0．
點評：本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確酸堿溶液對水的電離的影響，能夠根據(jù)水電離的氫離子或者氫氧根離子濃度判斷酸或堿的物質(zhì)的量濃度是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下，水的離子積為
10-15
10-15
．
（2）該溫度時，10L水中含OH-的物質(zhì)的量為
10-6.5
10-6.5
 mol，含H+的個數(shù)為
10-6.5NA
10-6.5NA
個（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）
（3）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
10-13mol/L
10-13mol/L
．欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，應(yīng)取5.0mol/L的鹽酸溶液
18×10-4
18×10-4
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1，配制1L溶液，應(yīng)向其中加入5.0mol?L-1的鹽酸溶液
 
L，或加入NaOH固體
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省衡水市第十四中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．常溫下，pH小于7
B．存在關(guān)系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．25 ℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省青島九中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下，水的離子積為______．
（2）該溫度時，10L水中含OH-的物質(zhì)的量為______ mol，含H+的個數(shù)為______個（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）
（3）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為______．欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，應(yīng)取5.0mol/L的鹽酸溶液______L．

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同步練習(xí)冊答案