Question

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）

• A、CO₂為直線形分子，故CS₂也為直線形分子
• B、濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體
• C、Na在空氣中燃燒會生成Na₂O₂，故Li在空氣中燃燒也會生成Li₂O₂
• D、鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬單質(zhì)熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)CO₂和CS₂的結(jié)構(gòu)式分析；
B、濃硫酸能氧化HI；
C、Li的金屬性較弱，在空氣中燃燒生成Li₂O；
D、同主族隨原子序數(shù)增大，金屬原子的半徑增大，金屬鍵減弱，熔點降低．

解答： 解：A、CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CS₂的結(jié)構(gòu)式S=C=S，二者的中心原子都是sp雜化，為直線形分子，故A正確；
B、濃硫酸可以干燥HCl氣體，但是HI具有較強的還原性，濃硫酸能氧化HI，所以不能用濃硫酸干燥HI，故B錯誤；
C、Na金屬性較強，在空氣中燃燒會生成Na₂O₂，Li的金屬性較弱，在空氣中燃燒生成Li₂O，故C錯誤；
D、同主族隨原子序數(shù)增大，金屬原子的半徑增大，金屬鍵減弱，熔點降低，所以堿金屬單質(zhì)熔點隨核電荷數(shù)增加而降低，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意常見的干燥劑的使用，題目難度不大．