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【題目】聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)是一種隱形眼鏡的仿生材料,其單體的結構簡式為:

回答下列問題:

(1)寫出合成路線中C4H8的結構簡式____________,寫出它的系統(tǒng)命名法名稱___________。

(2)D分子中含有的官能團名稱為___________。

(3)反應②的試劑及條件為___________,反應⑤的反應類型為___________。

(4)寫出反應⑥的化學方程式___________。

(5)寫出由單體合成聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)的化學方程式___________。

(6)寫出同時符合下列條件的C的同分異構體:___________。

①能與NaHCO3溶液反應放出氣體 ②核磁共振氫譜中有3組吸收峰

【答案】 2-甲基丙烯 羥基和羧基 NaOH水溶液加熱 消去反應

【解析】

由逆合成法可知,E與環(huán)氧乙烷發(fā)生加成反應生成,結合E的分子式可知ECH2=C(CH3)COOH,結合流程可知,碳鏈骨架不變、碳原子數不變,C4H8CH2=C(CH3)2,與溴加成生成ABrCH2CBr(CH3)2,B氧化生成C、C氧化生成D,可知A發(fā)生水解生成BHOCH2C(OH)(CH3)2,B氧化生成C(CH3)2C(OH)CHOC氧化生成D(CH3)2C(OH)COOH,D發(fā)生消去反應生成E,以此來解答。

(1)根據圖示可知:合成路線中C4H8的結構簡式為CH2=C(CH3)2,它的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基丙烯;

(2)根據前面分析可知DD(CH3)2C(OH)COOH,在D分子中含有的官能團名稱為羥基、羧基;

(3)反應②是A為鹵代烴BrCH2CBr(CH3)2NaOH的水溶液中,在加熱條件下發(fā)生水解反應產生HOCH2C(OH)(CH3)2,②試劑及條件為NaOH水溶液、加熱;反應⑤是D物質(CH3)2C(OH)COOH在濃硫酸存在時,在加熱條件下發(fā)生消去反應形成ECH2=C(CH3)COOH,故反應類型為消去反應;

(4)反應⑥是發(fā)生反應生成,反應的化學方程式為,

(5)由單體在一定條件下發(fā)生加聚反應合成聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)的化學方程式為

(6)物質C結構簡式為(CH3)2C(OH)CHO,同時符合下列條件的C的同分異構體:①能與 NaHCO3溶液反應放出氣體,說明分子中含-COOH;②該同分異構體的核磁共振氫譜中有3組吸收峰,說明分子中含3種不同的H原子,則符合條件的結構簡是。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國規(guī)定:室內甲醛含量不得超過0.08mg·m3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應原理及步驟如下:

4MnO4-+5HCHO+H =Mn2+5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O

步驟:量取5.00mL 1.00×103mol·L1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。

1.00×103mol·L1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。

用注射器抽取100mL新裝修室內空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。

將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標準草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

再重復實驗2(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問題

(1)此實驗用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑

(2)量取5.00mL KMnO4溶液應用______________滴定管

(3)下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是________。

a.滴定終點俯視讀數 b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗

(4)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

當加入的NaOH溶液體積為10 mL,請你寫出溶液中質子守恒關系式__________。

當加入的NaOH溶液體積為20 mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[物質結構與性質一選修3]

種類繁多的碳族元素的單質及其化合物,有著重要的研究價值。

(1)(Ge)的含量十分稀少,但它被廣泛應用于電子、光學、化工、生物醫(yī)學、能源及其他高新科技領域。

現代化學中,常利用__________上的特征譜線來鑒定元素;鶓B(tài)鍺原子中,核外能級最高的原子軌道上,具有的電子數為___________。

通常狀況下GeCl4是無色液體,易揮發(fā),其熔點為-51.50C,沸點為86.55℃,能溶于乙醚。由此可推知GeCl4應屬于共價化合物,其理由是_______,也即氯和鍺兩元素的電負性相差應該_______1.7(小于大于”)

(2)在硅酸鹽中,如圖a所示為四面體結構,它可以通過公用頂角0原子,形成鏈狀層狀、島狀和網狀結構的不同硅酸鹽。圖b表示由n個四面體連接成的硅酸根,其中Si的雜化形式為_____,SiO的原子個數比為________,化學式可表示為__________。

(3)石墨晶體由層狀石墨分子ABAB方式堆積而成,如圖(a)所示。圖(b)是一個石墨的六方晶胞示意圖。

請在圖中畫出晶胞沿c軸的投影 (“·”標出碳原子位置即可)_________。

假設石墨晶胞高為h cm,C-C鍵長為r cm,則石墨晶體密度的表達式為__________g.cm-3(阿伏加德羅常數為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10℃時某化學反應速率為0.1mol/ (L·s),若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L·s),則該反應需在什么溫度下進行

A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3,發(fā)生反應:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系;B是不同溫度下,反應經過相同的時間時,CO2物質的量濃度的變化曲線.

請回答下列問題:

(1)已知:①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) H1=-402kJ·mol1

2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) H2=-2762kJ·mol1

2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) H3=-2315kJ·mol1

則:CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)H=____kJ·mol1

(2)①溫度為T5時,反應CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)耗時20s達到平衡,則20s內該反應的反應速率為v(CO2)=____;反應的平衡常數為____mol·L1。

②如果該反應的平衡常數K值變大,該反應____(選填編號)。

A.一定向逆反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C.一定向正反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)T5下,維持溫度和容器體積不變,充入CO2氣體,則達到平衡時CaCO3的質量____(增大”、“減小不變”)。

(4)T5下,反應達到平衡狀態(tài)后,再壓縮容器為1L,重新達到平衡時,CO2的濃度____(增大”、“減小不變”)

(5)隨著溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中產生的現象與圖形相符合的是(

A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質量,縱坐標為沉淀質量)

C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標是CO2的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

D. HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是HCl氣體的體積,縱坐標為溶液的導電能力)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下有①0.112L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣,下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是(

A. 分子數:①③②④B. 密度:④①③②

C. 質量①④③D. 氫原子數:②④③①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲同學設計如下實驗方案,以分離KClBaCl2的固體混合物,試回答下列問題:

供選擇的試劑有:鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液

1)操作①的名稱是_____,操作②的名稱是_____

2)試劑a_____,試劑b_____,固體B化學式_____。

3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為:____。加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為:___

4)乙同學認為該方案不能達到實驗目的,理由是:_____ ;應如何改進____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質只含離子鍵的是

A.H2OB.Na2OC.NaOHD.HCl

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