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設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數目為NA
B、常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數目為
NA
32
C、1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數為4NA
D、將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不知不能計算微粒數；
B、依據n=
m
M
=
N
NA
計算得到；
C、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；
D、溫度壓強不是標準狀況，氣體物質的量不是0.5mol；
解答： 解：A、1mol?L-1的NaClO溶液體積不知不能計算微粒數，故A錯誤；
B、1g氧氣含O2分子數目=
1g
32g/mol
×NA=
NA
32
，故B正確；
C、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數為3NA，故C錯誤；
D、11.2L Cl2不是標準狀況，物質的量不是0.5mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的分析，物質構成離子的判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
C、元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結構
D、有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B、lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
C、標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數約為NA
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是（　�。�
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
A、2p1=2p3＜p2
B、達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
C、α2+α3＜1
D、Q3+Q1=92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-，則S2O32-將轉化成（　　）
A、S2-
B、S
C、SO2
D、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F、G均能與L的水溶液反應放出B．據下邊反應框圖填空．

（1）F的俗名是
 
，B分子的結構式為
 
工業(yè)上利用反應③生產
 
．
（2）反應④的離子方程式為
 
．
（3）有一種單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為
 
．
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質為
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為
 
．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
 
．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和Al的熔點高低
C．單質與H2O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式分別是：
 
、
 
．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式
 
．
（6）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2：1），獲得如下數據：


時間（h）
鉀元素
溫度  熔出率		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0
830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685
890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699
950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714
①分析數據可以得出，該制備氯化鉀的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率
 
（式量：KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262，保留3位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）甲醇對水質會造成一定污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式（方框內填化學式，橫線上填計量數）：
 
Co3++CH3OH+H2O═
 
+
 
Co2++
 

②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：
 
．
Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示 ）
 
．
（2）25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是
 
．
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是（　　）
A、電源的正極為b
B、尿素被氧化的化學方程式為CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
C、電解結束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大
D、陽極收集到氣體4.48L（標準狀況）時，被氧化的尿素為6.0g

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同步練習冊答案