Question

氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據(jù)反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．該反應中，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

（填最簡整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS₂中的S為

 

價，該反應中，被還原的元素為

 

（填元素符號），若該反應中有1mol O₂參與反應，則反應中有

 

mol電子轉移．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，結合反應方程式以及化合價的變化判斷；
（2）反應中2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，S元素化合價為-2價部分升高到+4價，反應前后化合價沒有發(fā)生變化，而Cu元素化合價由+2價降低到+1價，O元素化合價由0價降低到-2價，以此解答．

解答： 解：（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，Cl₂為氧化產(chǎn)物，由方程式可知參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：10=1：5，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；1：5；
（2）CuFeS₂中的S為-2價，反應中2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，S元素化合價為-2價部分升高到+4價，反應前后化合價沒有發(fā)生變化，而Cu元素化合價由+2價降低到+1價，O元素化合價由0價降低到-2價，則被還原的元素為Cu、O，若該反應中有1mol O₂參與反應，則反應中有6mol電子轉移．
故答案為：-2；Cu、O；6．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意從元素的化合價的變化的角度判斷氧化還原反應的相關概念和性質．