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下列各表示式中軌道數(shù)最多的是（　�。�
A、7sB、6pC、5dD、4f
分析：S原子軌道呈球形，只有一個(gè)空間伸展方向，所以軌道數(shù)目為1，P原子軌道呈紡錘形，有三個(gè)空間伸展方向所以軌道數(shù)目為3，d原子軌道有五個(gè)空間伸展方向所以軌道數(shù)目為5，f原子軌道有七個(gè)空間伸展方向所以軌道數(shù)目為7．
解答：解：S原子軌道呈球形，只有一個(gè)空間伸展方向，所以軌道數(shù)目為1，P原子軌道呈紡錘形，有三個(gè)空間伸展方向所以軌道數(shù)目為3，d原子軌道有五個(gè)空間伸展方向所以軌道數(shù)目為5，f原子軌道有七個(gè)空間伸展方向所以軌道數(shù)目為7，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子的能級(jí)分布中原子軌道，屬于基礎(chǔ)題，記憶的基礎(chǔ)上理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是含有10個(gè)電子微粒，各微粒所含原子核個(gè)數(shù)及所帶電荷數(shù)如下表所示：
微粒代碼 所含原子核個(gè)數(shù) 所帶電荷數(shù)
A 1 0
B 4 0
C 多個(gè) 0
D 1 一個(gè)單位正電荷
E 多個(gè) 一個(gè)單位正電荷
F 1 兩個(gè)單位正電荷
G 2 一個(gè)單位負(fù)電荷
其中B是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；E與G作用可生成B與C．請(qǐng)回答下列問題：
（1）微粒A基態(tài)時(shí)的軌道表示式為
 
，微粒D的核外電子排布式
 
．
（2）微粒D與微粒F半徑大小的比較為
 
＞
 
（填微粒符號(hào)），微粒D、微粒F對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）微粒B的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采用
 
雜化形式．
（4）微粒C構(gòu)成的晶體中存在的作用力有
 
．
（5）E粒子與水發(fā)生作用的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]
下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A-D的原子序數(shù)依次增大．
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B 核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C 最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D 基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖
 

   （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因
 

B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和．已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)．
（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是
 
．向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
分子中C的原子的雜化類型是
 
；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
分子中D原子的雜化類型為
 
．
（5）BD2的電子式是
 
將D原子換成等電子的精英家教網(wǎng)所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
，分子中C原子的雜化類型是
 
．
（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型
 
（填“相同”或“不相同”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為
 
（各寫1種）．
③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表示式中軌道數(shù)最多的是  

  A．7s    B．6p    C．5d    D．4f

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