Question

已知?dú)浞�酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強(qiáng)，在物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強(qiáng)，HF比HCN易電離，由鹽類水解越弱越水解可知，0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c（F^-）＞c（CN^-），水解顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：鹽類水解中，越弱越水解，氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強(qiáng)，則CN^-水解程度大于F^-離子的水解程度，則混合液中c（F^-）＞c（CN^-），
由于CN^-和F^-離子的水解，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理及其影響、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．