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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、22.4L氫氣中含有氫分子致目為NA
B、0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5 NA
C、常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA
D、0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，S的數(shù)目為1.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、狀態(tài)不明確；
B、1molNa2CO3中含有2molNa+；
C、根據(jù)n=
m
M
來(lái)計(jì)算；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故A錯(cuò)誤；
B、1molNa2CO3中含有2molNa+，故0.5molNa2CO3中含1molNa+，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的，故14g氮?dú)庵械拥奈镔|(zhì)的量n=
m
M
=
14g
14g/mol
=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故S原子的個(gè)數(shù)不能確定，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol一1反應(yīng)②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-1反應(yīng)③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
（1）△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，CO的平衡濃度為
 
．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積固定的密閉容器中充入3mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g），達(dá)平衡C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是（　�。�
A、1或3B、2或4
C、2或3D、1或4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），將1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若起始時(shí)加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=
 
，b=
 
．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L．起始時(shí)加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同．則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=
 
，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=
 
．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t
 
4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是
 
．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（4）寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定條件下的密閉容器中，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-、H+、OH-、Cl-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液不含SO42-
C、丙溶液不含Cl-
D、丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如圖所示儀器測(cè)定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號(hào)）是沒(méi)有必要的．
（2）乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是
 
．有人認(rèn)為按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高，原因是
 
； 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
 

（2）與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是
 
．

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