Question

劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。

（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有______________________；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）HCl或鹽酸
（2）解：分析圖意，(25 g-5 g) Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀設：20gNa₂CO₃溶液中溶質的質量為x

106：100=x：5g x=5.3g
該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=26.5%