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2．發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”，增強(qiáng)環(huán)境意識．其中綠色食品是指（　�。�
A．綠顏色的營養(yǎng)食品B．有葉綠素的營養(yǎng)食品
C．經(jīng)濟(jì)附加值高的營養(yǎng)食品D．安全、無公害的營養(yǎng)食品

分析 綠色食品是安全、無公害、無毒、有利于人體健康的營養(yǎng)食品，據(jù)此解題．

解答 解：綠色食品并不是綠顏色的食品或者經(jīng)濟(jì)價值必須高的食品，而是安全、無公害、無毒、有利于人體健康的營養(yǎng)食品．
故選D．

點評 本題考查綠色化學(xué)，難度不大，通過回答本題知道了綠色食品的真正含義，能夠判斷我們的日常生活中哪些食品屬于綠色食品．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖甲是探究溶液導(dǎo)電性的實驗裝置，燒杯中盛有100mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液

請回答下列問題：
（1）燈泡的亮度能指示溶液的導(dǎo)電性，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動離子的A（填字母），也與離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)
A．物質(zhì)的量濃度   B．物質(zhì)的量  C．質(zhì)量  D．個數(shù)
（2）向燒杯中加入下列溶液，溶液的導(dǎo)電能力（I）的變化曲線如圖乙所示，則所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．鹽酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．
A．6g H2；        B．0.5mol CO2；          C．1.204×1024個HCl分子；
D．147g H2SO4；   E．92g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃時10mL水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）═qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．若再加入X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Z在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)一定增大
B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2gH2中含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol/L K2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（　�。�
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請用規(guī)范的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4n-中 R 的化合價是+6，計算和判斷的依據(jù)是電荷守恒，正負(fù)化合價代數(shù)和為零．
（2）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式可簡單表達(dá)為是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．從電解質(zhì)的分類看，Pb（Ac）2屬于弱電解質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式可表示為PbSO4+2Ac-=Pb（Ac）2+SO42-．
（3）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+．
（4）正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；
②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；
③1-丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是：
操作1過濾操作2分液操作3過濾操作4蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)也會隨之變化
B．增加D的量，化學(xué)平衡逆向移動
C．增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率提高
D．平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）^{2}•c（B）}$

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